Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)

（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HC1O ABCD ＜ ＞ ＝ ③④

【解析】

（1）酸电离平衡常数越大，酸电离程度越大，其酸性越强；

（2）由于弱电解质的电离过程是吸热过程，若该溶液升髙温度促进弱电解质电离平衡正向进行；

（3）醋酸为弱酸，加水促进电离；溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大；

（4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余．

（1）酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－；

（2）若该溶液升髙温度，促进CH3COOH、H2O电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大，所以A．氢离子浓度增大；B．c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大；C．溶液中c（H＋）·c（OH－）之积为水的离子积，升温促进水电离，离子积常数增大；D．c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)为平衡常数表达式升温促进电离平衡常数增大；

上述4种表达式的数据增大的是ABCD。

（3）醋酸为弱酸，加水促进电离，则n（H＋）：a＜b，

溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则c（CH3COO－）：a＞b，

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等；

（4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；

①由于反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，则醋酸溶液反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故①错误；

②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故②错误；

③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故③正确；

④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故④正确；

故选③④；