【题目】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。
I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则
①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中
为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2
【答案】＜ ＞ 0.75 1 增大 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) 25 a c
【解析】
I.(1)根据温度、压强对平衡移动的影响分析判断；
(2) ①利用在恒容密闭容器中气体的物质的量的比等于压强比计算，根据平衡常数定义式计算；
②根据两次加入的NH3、CO2的比例分析物质的平衡转化率变化；
II.(1)根据物料守恒、盐的水解规律比较；
(2)利用溶度积常数计算；
(3)当反应处于平衡状态时，各种物质的含量不变，物质的量浓度不变，混合气体的压强不变。
I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H=a<0；该反应的正反应为气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以P1>P2；
(2)① t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，
发生反应： CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) M点实现化学平衡
c(始)mol/L 0.5 1.5 0
c(变)mol/L 0.25 0.5 0.25
c(平)mol/L 0.25 1.0 0.25
K=
，平衡时气体的物质的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，开始时气体的物质的量是3+1=4mol，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，CO2与 NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；
铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O
II.(1) 铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)212H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中
=
=25；
(3) a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；
b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；
c. SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；
d.根据物质反应时变化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；
故合理选项是ac。
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【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)
Si3N4(s) +6CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________；
(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将___________（填“增大”“ 减小”或“不变”）；
(3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=
____________mol·L-1·min-1。
(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；
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【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。
②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：
①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【题目】对下列图像描述正确的是
A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
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【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)
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【题目】下列图象与所对应的实验相符的是（ ）
A. 向硫酸溶液中不断加水 
B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 
C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 
D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液 
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