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    【题目】下列.关于食品添加剂的说法正确的是（ ）

    A.食盐不可作防腐剂

    B.食品添加剂都可补充食品的营养成分

    C.胡萝卜素可作着色剂

    D.醋只能作调味剂

    【答案】C

    【解析】

    A．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，故A错误；

    B.营养强化剂可增强食品的营养价值，但不是所有的食品添加剂都能补充食品的营养成分，故B错误；

    C.胡萝卜素可作着色剂，故C正确；

    D.醋能作调味剂，也能作防腐剂，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

    (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

    (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

    (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

    (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明因胃酸过多而感到胃部不适，应服用的药物是（ ）

    A.碘酒B.感冒灵C.胃舒平D.枇杷膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    （a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

    （b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图两套基础实验装置回答问题。

    （1）写出下列仪器的名称：______________、___________________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。（填序号）

    （3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。

    （4）a．现需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。

    b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。

    ①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是

    A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

    C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

    D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全备受社会关注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

    A.在食用猪血中加甲醛溶液

    B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量

    C.在焙制面包时添加小苏打

    D.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。

    I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

    曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

    (1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则

    ①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。

    ②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

    (1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。

    (2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

    (3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

    a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变

    c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2

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