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    【题目】化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是

    A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

    C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

    D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

    【答案】D

    【解析】

    A.利用二氧化碳合成塑料，可以实现碳循环，A正确；

    B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，B正确；

    C.明矾[KAl(SO4)212H2O]中铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，产生氢离子，溶液显酸性，纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，C正确；

    D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸发、结晶方法属于物理方法，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    (2)c过程中的现象是__________________________________________________；

    e过程中的现象是_________________________________________________，

    e过程的反应方程式____________________________________________；

    b过程中的化学方程式为______________________________________________。

    (3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。

    (4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。

    Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：

    (1)是由于__________________________________________；

    (2)是由于___________________________________________________。

    简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

    （1）请写出乳酸分子中官能团的名称_________、__________。

    （2）乳酸发生下列变化：

    所用的试剂是a__________，b_______（填写化学式）。

    （3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式______。

    （4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式__________________________________。

    （5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

    A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

    B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)

    C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

    D. 25℃时，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列.关于食品添加剂的说法正确的是（ ）

    A.食盐不可作防腐剂

    B.食品添加剂都可补充食品的营养成分

    C.胡萝卜素可作着色剂

    D.醋只能作调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

    （3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

    ①混合气体的密度是_____。

    ②混合气体的平均摩尔质量是______。

    ③CO2和CO的体积之比是_______。

    ④CO的体积分数是______。

    ⑤CO2和CO的质量之比是_______。

    ⑥CO的质量分数是______。

    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

    B. 共价化合物中可能含有离子键

    C. 离子化合物中可能含有共价键

    D. 只含有共价键的物质是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是

    A. 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

    B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

    D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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