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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

    B. 共价化合物中可能含有离子键

    C. 离子化合物中可能含有共价键

    D. 只含有共价键的物质是共价化合物

    【答案】C

    【解析】

    A.离子化合物可能完全由非金属元素组成，如氯化铵，故A错误；

    B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；

    C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C正确；
    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如双原子分子形成的单质只含有共价键，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    （a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

    （b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是

    A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

    C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

    D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全备受社会关注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

    A.在食用猪血中加甲醛溶液

    B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量

    C.在焙制面包时添加小苏打

    D.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别植物油和矿物油的正确方法是（　　）

    A.加酸性高锰酸钾溶液，振荡

    B.加NaOH溶液，煮沸

    C.加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸

    D.加溴水，振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. △H= E4- E3+E2-E1

    B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

    C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

    D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I．CuSO4溶液的制备

    ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

    ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

    ③趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)A仪器的名称为________________________________。

    (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。

    II．晶体的制备

    将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。

    (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。

    III．氨含量的测定

    精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    (5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

    (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。

    A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

    B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。

    C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。

    D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

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