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    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )

    A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

    B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

    C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

    D. C3H2Cl6有4种同分异构体

    【答案】B

    【解析】A．因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正确；B． 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷，故B错误；C．由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，故C正确；D．丙烷的二氯代物的异构体为：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体，故D正确；答案为B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

    (1)甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)装置，乙装置中电极A的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

    (2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。

    (3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》

    (1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。

    ①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

    a. 纯碱　　　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　　c. 食盐

    ②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。

    a. 无机非金属材料

    b. 金属材料

    c. 有机高分子材料

    ③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。

    a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

    (2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

    ①属于脂溶性维生素的是____。

    ②属于人体所需微量元素的是____。

    ③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____。

    (3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

    ①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。

    ②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

    ③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    (1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_________________。

    (2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

    (3) 查阅资料可知:

    Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:

    2ClO2+2I-2ClO2-+I2

    2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

    ClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。

    Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

    取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:

    步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

    步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

    ①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是____________。

    ②请计算溶液Y中ClO2-的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 不稳定，不考虑）

    请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
    （2）已知， ，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

    （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

    （5）常温下， 的溶液的，则的电离平衡常数Ka_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

    Ⅰ.碱液吸收法

    步骤1：用足量氨水吸收SO2。

    步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

    (1)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝__________(用含a、b的代数式表示)。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

    ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

    (2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_______________。

    若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志___________。

    A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率

    B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C.混合气体的总压强保持不变

    D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变

    (3)反应ⅱ的正反应的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

    (4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。

    ①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

    ②逆反应速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

    (5)T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝________。

    ②其他条件不变，6 min时缩小容器容积。α(SO2)__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. 反应①、③中氮元素的化合价发生了变化

    B. 反应②利用了NH3的氧化性

    C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D. 反应①可由图所示装置实现

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