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    【题目】液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. 反应①、③中氮元素的化合价发生了变化

    B. 反应②利用了NH3的氧化性

    C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D. 反应①可由图所示装置实现

    【答案】C

    【解析】直接分析这五种化合物中N元素的化合价，根据化合价的升降与氧化还原的关系思考A、B选项，根据温度对化学平衡的影响可解答C选项，根据实验室制取NH3的原理可判断发生装置和收集装置是否正确。

    A、已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，故A不正确；

    B、反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，则B不正确；

    C、由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，所以C正确；

    D、反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，故D不正确。本题答案是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )

    A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

    B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

    C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

    D. C3H2Cl6有4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    (1)仪器B的名称是____________。

    (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    (3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。

    III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    (4)两位同学分别用不同方案进行测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。

    ②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

    （1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

    （2）负极是_________，电极反应式是____________。

    （3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从a极向b极迁移

    C. 该转化过程中，水得到电子

    D. 该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。

    （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

    （3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。

    A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

    B．转移溶液时未洗涤烧杯

    C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

    （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

    （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

    （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

    （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

    ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

    ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。

    （2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。

    （3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。

    （4）显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

    （5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。

    （6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。

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