Question

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.温度：T1< T2 <T3

B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.该反应的正反应方向是放热反应，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，因此根据图像，在相同压强下，得出T1<T2<T3，故A说法正确；

B.a点和c点相比，压强相同，a点对应的温度小于c点温度，温度越高，反应速率越大，即v(a)<v(c)，对比bd两点，具有相同的温度，但b点压强大于d点，压强越大，反应速率越大，即v(b)>v(d)，故B说法错误；

C.平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数降低，a点温度低于c点，因此K(a)>K(c)，bd温度相同，则K(b)=K(d)，故C说法错误；

D.根据进行分析，组分都是气体，开始时通入量相同，因此混合气体质量相同，CO转化率越大，气体总物质的量越小，a点气体总物质的量最小，即M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D说法错误；

答案：A。