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【题目】在下列有机物中,经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

【答案】B

【解析】

根据烯的加成原理,双键中的一个键断开,结合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,即得到烯烃

2甲基戊烷的碳链结构为,2甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键从而得到烯烃根据2甲基戊烷的碳链结构知相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有:

ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2甲基戊烷,故A不符合题意;

BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后不能生成2甲基戊烷,故B符合题意;

CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2甲基戊烷,故C不符合题意;

D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2甲基戊烷,故D不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 ( )

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

则反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

III.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

(2)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________(填)反应方向移动。

(3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

1)B极上的电极反应式为

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在1×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是

A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸) <pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+ClSO42)中回收氧化铁流程如图:

已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011 Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033

1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____

2)常温下,根据已知条件在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____

3)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是_____(填化学式,下同),用_____试剂可将其除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.温度:T1< T2 <T3

B.正反应速率:νac); νbd

C.平衡常数: K(a) =K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10。在该温度下,向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()

A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

B.沉淀生成后,溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后,溶液的pH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________

(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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