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    【题目】骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

    已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

    下列说法正确的是

    A.单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子

    B.改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

    C.该合成反应为缩聚反应

    D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

    【答案】BD

    【解析】

    A．单体Ml是丙三醇，俗称甘油，具有强的吸水性，可用于配制化妆品，分子中无手性碳原子，A错误；

    B．改变M1在三种单体中的比例，则生成物不同，则改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量，B正确；

    C．如发生缩聚反应，应生成高分子化合物，而聚酯三元醇相对分子质量较小，因此发生的不是缩聚反应，C错误；

    D．如涉及M2、M3之间的取代，则存在该片段，D正确；

    故合理选项是BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.溶液中水的电离程度：b>a>c

    B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

    C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7

    D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

    ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

    ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

    A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率= _____________。

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

    III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

    （2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

    （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    1）B极上的电极反应式为 。

    2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置或操作

    取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液

    向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。

    现象

    褪色并观察褪色的时间

    左边棉球变黄，右边棉球变蓝

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊

    结论

    其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    溶解度：AgCl>AgBr>AgI

    不能说明温度越高，速率越快

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

    A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L

    B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

    D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.温度：T1< T2 <T3

    B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

    元素

    结构特点及元素、单质、化合物的性质

    X

    气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

    Y

    原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高

    Z

    单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末

    W

    最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1

    T

    单质升华可以产生紫色的烟

    （1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．

    （2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．

    （3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．

    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．

    A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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