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    20．下列化学反应一定属于放热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．水解反应
    C．醋酸的电离D．盐酸与NaOH溶液的反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．BBa（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故A错误；
    B．水解反应是吸热反应，故B错误；
    C．电离是吸热过程，不是化学反应，故C错误；
    D．中和反应是放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质
    B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）
    A．0.500 mol/LB．1.00 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）
    例：只要功夫深，Fe杵磨成针
    （1）高歌Mn进     （2）高贵I雅
    II．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图
    III．（1）NH4+的摩尔质量为18 g/mol
    （2）Na2O2中氧的化合价为-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的电解液可以选用KOH溶液，负极是Cd，正极是NiOOH
    B．该电池放电时，负极反应为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
    C．该电池充电过程中，阴极附近的溶液PH降低
    D．该电池充电时，阳极反应为：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别是Pb、PbO2，电解质H2SO4．请回答下列问题．
    （1）放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近的PH变化变大（填变大、变小、不变）；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接充电，则a是正极，A极的电极反应PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．充电结束，使用该电池电解AgNO3溶液，当有2.16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：
    A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀．
    （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则b（填“a”或“b”）边盛有食盐水．
    （2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O-4e-=4OH-；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    Ⅱ．如图2两个图都是金属防护的例子．
    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法．
    A．铜  B．钠       C．锌  D．石墨
    （2）图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
    （3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碘化钠是实验室常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）完成下列指定反应的化学方程式：碘与强碱反应的离子方程式为3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
    反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe2O3+4H2O．
    （2）纯净的NaI为白色晶体，在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕．欲制得较纯净的NaI，在浓缩、冷却时最好采取的措施是C（填字母序）．
    A．低压蒸发浓缩，快速降温冷却
    B．常压蒸发浓缩，放入干燥器中冷却
    C．低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气
    （3）检验产品中是否含有游离的碘（I2）的具体操作：取少量产品于试管中，加蒸馏水解，（于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化，产品中没有游离碘；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全，产品中含有游离碘．
    （4）通过下列方法可以测定产品的纯度：称取m g成品，溶解并滴加几滴淀粉溶液，再用a mol•L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液进行滴定至溶液由蓝色变为无色，消耗硫代硫酸钠VmL，据此NaI纯度的计算式为（不必求出最后结果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
    （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，相对原子质量S-32，Na-23，I-127）

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