Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• B、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大
• D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；
C、升高温度，可逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；
D、水的电离是吸热反应．

解答： 解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，如果二者恰好反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，故A正确；
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，故B正确；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、弱电解质电离、反应方向的判断、化学平衡等知识点，易错选项是A，注意盐类水解．