【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
【答案】4Na+O2=2Na2O 2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑ b、c 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或与二氧化碳反应的方程式） 2．24L
【解析】
（1）常温下钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
（1）切下的钠块表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块金属钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b、c；
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是2Na＋O2
Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2；15.6gNa2O2是0.2mol，最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1mol×22.4
L/mol＝2.24L，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2.24L。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金属元素，C、G为气体，D为淡黄色单质，I为常见强酸，反应③为化合反应。J溶液与KSCN溶液混合呈血红色。A中仅含两种元素，且元素质量比为7：8。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________。
(2)H的电子式为__________。
(3)写出①的离子方程式为__________。
(4)写出②的化学方程式为____________并用单线桥标出电子转移方向和数目。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i. CH3OH(g) 
CO(g)+ 2H2（g） △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
（2）起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序为___________________。
②测得C点时、体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
Ⅱ.现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】用NaHCO3的知识填空。
（1）NaHCO3俗名_________。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。
（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________。
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【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d
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【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）
③已知该晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。
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【题目】结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
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【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。
(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。
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