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【题目】NaHCO3的知识填空。

(1)NaHCO3俗名_________

(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。

(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________

【答案】小苏打 红色 HCO3+H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)NaHCO3俗名为:小苏打;

(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;

(3)碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3=Na+ HCO3-,HCO3-在离子方程式中不能拆;

(1)NaHCO3俗名为:小苏打;

本题答案为:小苏打。

(2)NaHCO3水溶液显碱性,中滴入酚酞后,溶液呈红色;

本题答案为:红色。

(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

本题答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是

①同质量、不同密度的Cl2CO ②同温度、同体积的H2 N2

③同体积、同密度的 C2H4C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2 CO两种气体.

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气,某兴趣小组经查阅资料获知:制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性,与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯,得到锰酸钾晶体,利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,并设计实验验证氯气化学性质。

(1)检验该套装置气密性的方法是:______________________________

(2)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2,观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失,黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后,烧瓶内有黑色固体残余,写出过程中发生的化学反应方程式:_________________________________________

(3)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多,试分析原因:________

(4)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为:________________________________;(写名称)

②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________

(5)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.5g所制漂白粉配成溶液,调节pH值并加入指示剂,用0.1000mol/L KI溶液进行滴定,三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性:ClO> IO3> I2

①所选的指示剂为:______________,到达滴定终点的标志是:______________________

②该漂白粉中有效成分的质量分数为:__________________________

(6)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1,可观察到D中的现象为:______________;该现象能够证明氯气有氧化性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 氢氧化亚铁在空气中的变化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O

C. 氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O

D. 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3 + 3NH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途,请回答下列问题。

(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn),则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中,与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,其中Al、Cl均达8e-稳定结构,Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理,AlO2-的空间构型为_____

(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为______,晶体中σ键和π键的数目之比为______

(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4),沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________

(5)FeO晶体的晶胞如图所示,己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____;Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下的密闭容器中:NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是 ( )

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用切刀切下数块,分别进行实验研究:

(1)切下的钠块表面变暗,其反应的化学方程式为________________

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ____________________;可观察到的实验现象是____________(填序号)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动

(3)将其中一块钠放入坩埚中加热,反应现象为: ______________________________反应的化学方程式是________________________

(4)过氧化钠是钠的一种重要化合物,其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为_______________(写一个即可)15.6gNa2O2参加反应,则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH-23.5 kJ·mol-1,该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

1CO的平衡转化率=____________

2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

1)从反应开始到平衡,H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的
转化率

CH3OH的浓度

能量变化
(Q1Q2Q3均大于0)


1mol CO2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量


1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量


2mol CO4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C13 Dα12=1

E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

1B极上的电极反应式为

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A只含有CHO三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO214.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1

1A的分子式是____________

2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是_________________

AH2BNa C.酸性KMnO4溶液 DBr2

3A的结构简式是________________________

4)有机物BA的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________

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