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    【题目】在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

    【答案】B

    【解析】A．加催化剂可以加快反应速率，同时升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，A错误；B．加催化剂可以加快反应速率，同时增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以提高NO的转化率，B正确；C．升高温度化学反应速率加快，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；D．降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但无法判断反应速率，D错误。答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A. 密度;①＜④＜③＜②

    B. 体积 ④＜①＜②＜③

    C. 质量 ④＜①＜③＜②

    D. 氢原子数 ②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）SiCl4的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是___________________________________________________。

    （2）高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________

    （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_____________________。

    （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。

    a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

    b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

    （5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明

    电子转移的方向和数目 _________________________________________________。

    （6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－，则负极上发生的反应式为_____________________。

    （7）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

    A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

    B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

    C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

    D．某温度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，则其饱和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

    (1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_________________。

    (2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。

    (1)可循环使用的物质是______。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为__________________。

    (2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是________。

    (3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaHCO3的知识填空。

    （1）NaHCO3俗名_________。

    （2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。

    （3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）

    A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

    B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

    C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )

    A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

    C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

    （2）该反应中，氧化剂是__________。

    （3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)

    （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。

    （5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的化学名称为________。

    （2）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。

    ①含有3个双键

    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰

    ③不存在甲基

    （3）写出同时满足下列条件的C6H10O4的所有同分异构体的结构简式_________________。

    ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

    （4）某化合物是结构式为的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________(任写一种)。

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