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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

    分析 A．物质的体积由微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目决定；
    B．碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物；
    C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
    D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

    解答 解：A．影响物质体积大小的因素：微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目，其中影响固体液体体积大小的主要因素是微粒的大小，影响气体体积大小的主要因素是微粒间距，故A错误；
    B．碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故B正确；
    C．一元酸、二元酸是根溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
    D．据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质分类、电解质的强弱与导电能力的关系、物质体积的判断等解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列观点，正确的是（　　）
    A．化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题
    D．对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T（℃）70080085010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
    A．容器内压强不变                    B．混合气体中[CO]不变
    C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
    E．K值不变                                F．[CO]/[H2O]不变
    （3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
    ②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
    ③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
    A．只充入H2O（g）      B．只升高温度
    C．只使用催化剂           D．只充入惰性气体
    E．只充入CO2
    （4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡时[H2]=c mol/L．则：
    ①a、b、c之间的关系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
    ②当a=b时，a=2c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
    I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
    （1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
    A．空气      B．氮气      C．氩气      D．二氧化碳
    II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
    （3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
    （4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
    Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
    （5）对于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，说法正确的是D
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向负极．
    （7）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1．
    （1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为12mol/L；（若使饱和NaCl溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则还应溶解约156.8L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
    （2）若实验室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，则应量取体积是25mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
    中，使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是CE（选填标号）．
    A．量取溶液时有少量液体溅出
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
    C．定容时，俯视液面加水至刻度线
    D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．用量筒量取溶液时仰视读数
    F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
    据此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
    滴定
    次数    		盐酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
    滴定前滴定溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子式是C7H8．
    （2）H的结构简式是．
    （3）反应②、④的类型是氧化反应；缩聚反应．
    （4）反应⑤的化学方程式是．
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
    6种．
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．
    示例如图：

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