【题目】要使偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂是
A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.CO2
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【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO
2NOCl △H<0制备
回答下列问题：
（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。
①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。
②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。
（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：
①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。
②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。
（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。
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【题目】下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是
A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体
D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2
，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和
。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中
的化合价为_____________。
(2)反应I：
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的
和
，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用
溶液吸收电解产生的
，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；
(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。
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【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D. KClO3在反应中是氧化剂
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【题目】下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是
A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性
C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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