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    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )
    A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B.SO2+2H2S=2H2O+3S
    C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

    【答案】B
    【解析】A项，SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；
    B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；
    C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；
    D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。

    故答案为：B

    二氧化硫被还原，则二氧化硫中硫元素的化合价将会降低，据此判断即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

    C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

    （2）N2 的转化率为 _______________

    （3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
    ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
    A.都能证明
    B.都不能证明
    C.③④⑤能证明
    D.只有⑤能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（ ）

    A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3CH2COOH

    C. CH3COOCH2CH3 D. (CH3)2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. NaHCO3Na+ + HCO3-

    B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-

    C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2

    D. HClO = H+ + ClO-

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