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    【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

    C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

    【答案】D

    【解析】A、硫酸铵属于强酸弱碱盐，发生NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，水解程度微弱，因为(NH4)2SO4中NH4＋与SO42－物质的量之比为2：1，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，故A错误；B、根据物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，故C错误；D、根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故D正确。

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    【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：

    A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

    B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

    C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

    D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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    【题目】纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。

    A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖

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    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与环境保护的说法正确的是

    A.就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本

    B.烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染

    C.推广和鼓励多使用私家车出行

    D.做好空气质量预报工作，以使污染程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：

    查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    (2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

    (3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。

    (4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    (6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A. W2-、X+ B. X+、Y3+

    C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )
    A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B.SO2+2H2S=2H2O+3S
    C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

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