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    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. NaHCO3Na+ + HCO3-

    B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-

    C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2

    D. HClO = H+ + ClO-

    【答案】B

    【解析】

    强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。

    弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“”。

    A. NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，A错误。

    B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。

    D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO H+ + ClO-，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )
    A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
    B.SO2+2H2S=2H2O+3S
    C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

    相对密度(20℃)

    熔点

    沸点

    溶解性

    A

    0.7893

    -117.3℃

    78.5℃

    与水以任意比混溶

    B

    0.7137

    -116.6℃

    34.5℃

    不溶于水

    （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。

    a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液

    （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为________。

    （3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。

    （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

    A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH

    B. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2

    C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种

    D. 该分子所有原子可能处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

    （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

    （2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

    （3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

    （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

    a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

    b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    c．用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

    d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

    e．定容时俯视刻度线

    f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

    A. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

    B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

    C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

    D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

    (1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。

    (2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。

    (3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。

    （4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。

    则Ksp(CuS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    试回答：

    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

    （3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

    （4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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