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【题目】按要求填空

名称

结构简式

1

___

6)最简单的有机物

___

2

___

7)对氢气的相对密度为46的某芳香烃

___

3

___

8)甘油

___

4

___

9)最重要的化工石油水平衡量标准

___

5HCHO

___

10)碳原子数在3-6的烷烃中其一氯代物只有一种

___

【答案】23-二甲基戊烷 聚乙烯 对二甲苯 环戊烷 甲醛 CH4 HOCH2HOCHHOCH2 CH2=CH2 CH33CCH2Cl

【解析】

根据系统命名法进行命名:选最长碳链为主链;从官能团一侧开始编号;使取代基的系数和最小。

1)最长碳链为5个碳,取代基系数和最小,从右侧开始编号,在23号碳上有甲基,命名为:23-二甲基戊烷;

2)乙烯的加聚产物,命名为聚乙烯;

3)苯环上有两个取代基,位于对位,故命名为对二甲苯;

45个碳的环烷烃,命名为环戊烷;

5)含有醛基,一个碳,命名为甲醛;

6)最简单的有机物是甲烷;

7)对氢气(2)的相对密度为46的某芳香烃,其相对分子质量为92,则为甲苯,结构简式为

8)甘油是丙三醇,结构简式为:HOCH2HOCHHOCH2

9)最重要的衡量化工石油水平标准的是乙烯,结构简式为:CH2=CH2

(10)碳原子数在3-6的烷烃,其一氯代物只有一种,则该物质高度对称,是新戊烷,其一氯代物是:(CH33CCH2Cl

练习册系列答案
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【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是:饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________

(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka24.7×1011。若测得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,则溶液中c(CO32)c(OH)的比值为___________(简要写出计算过程)

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【题目】二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaClNaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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【题目】分属周期表前三周期的四种元素WXYZ可形成结构如图的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,YZ处于同一周期。下列说法错误的是( )

A.在该物质中,Y的化合价为+4

B.XZ可以形成具有强氧化性的化合物

C.ZW形成的化合物中可以存在共价键

D.XYZ的原子半径从大到小为YZX

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【题目】乙醇分子中各种化学键如图所示。下列有关反应断键位置说明错误的是(

A.乙醇和浓硫酸,共热到170℃时断键②⑤

B.乙醇和浓硫酸,共热到140℃时断键①④

C.乙醇和金属钠的反应断键①

D.乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③

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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(25%BeO71%CuS、少量 FeS SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图:

已知:

.铍、铝元素化学性质相似;

.常温下部分难溶物的溶度积常数如表:

难溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

(1)滤液A的成分除 NaOHNa2BeO2外,还有________(填化学式),写出反应INa2BeO2,与过量盐酸反应的化学方程式:_________________

(2)从滤液C 中提纯纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式:__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是________(任写一条)

(4)滤液Dc(Cu2+)= 2.2 molL-1c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1c(Mn2+)= 0.01molL-1,逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离,首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH____4

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【题目】反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132

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【题目】根据下列表格,回答有关问题:

1)上表中,第一电离能最小的元素是__(填元素名称,下同),电负性最大的元素是__

2)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性,写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__

3)在ek元素的原子中,原子半径最小的是___(填元素符号),其价电子排布式为__;未成对电子数最多的是__(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的化学式为__;有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)M层有两个空轨道的是__(填元素符号)

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【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸亚铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________;由A生成B的反应类型为______

(2)C的结构简式为______

(3)富马酸的结构简式为______

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________

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