【题目】按要求填空
名称 | 结构简式 | ||
(1) | ___ | (6)最简单的有机物 | ___ |
(2) | ___ | (7)对氢气的相对密度为46的某芳香烃 | ___ |
(3) | ___ | (8)甘油 | ___ |
(4) | ___ | (9)最重要的化工石油水平衡量标准 | ___ |
(5)HCHO | ___ | (10)碳原子数在3-6的烷烃中其一氯代物只有一种 | ___ |
【答案】2,3-二甲基戊烷 聚乙烯 对二甲苯 环戊烷 甲醛 CH4 HOCH2HOCHHOCH2 CH2=CH2 (CH3)3CCH2Cl
【解析】
根据系统命名法进行命名:选最长碳链为主链;从官能团一侧开始编号;使取代基的系数和最小。
(1)最长碳链为5个碳,取代基系数和最小,从右侧开始编号,在2、3号碳上有甲基,命名为:2,3-二甲基戊烷;
(2)乙烯的加聚产物,命名为聚乙烯;
(3)苯环上有两个取代基,位于对位,故命名为对二甲苯;
(4)5个碳的环烷烃,命名为环戊烷;
(5)含有醛基,一个碳,命名为甲醛;
(6)最简单的有机物是甲烷;
(7)对氢气(2)的相对密度为46的某芳香烃,其相对分子质量为92,则为甲苯,结构简式为;
(8)甘油是丙三醇,结构简式为:HOCH2HOCHHOCH2;
(9)最重要的衡量化工石油水平标准的是乙烯,结构简式为:CH2=CH2;
(10)碳原子数在3-6的烷烃,其一氯代物只有一种,则该物质高度对称,是新戊烷,其一氯代物是:(CH3)3CCH2Cl。
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【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是:饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11。若测得5.0×10-3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0,则溶液中c(CO32-)与c(OH-)的比值为___________(简要写出计算过程)。
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【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【题目】分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是( )
A.在该物质中,Y的化合价为+4价
B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y>Z>X
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【题目】乙醇分子中各种化学键如图所示。下列有关反应断键位置说明错误的是( )
A.乙醇和浓硫酸,共热到170℃时断键②⑤
B.乙醇和浓硫酸,共热到140℃时断键①④
C.乙醇和金属钠的反应断键①
D.乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图:
已知:
Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似;
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表:
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外,还有________(填化学式),写出反应I中Na2BeO2,与过量盐酸反应的化学方程式:_________________。
(2)从滤液C 中提纯纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式:__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是________(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1,逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离,首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH____4。
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
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【题目】根据下列表格,回答有关问题:
(1)上表中,第一电离能最小的元素是__(填元素名称,下同),电负性最大的元素是__。
(2)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性,写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。
(3)在e~k元素的原子中,原子半径最小的是___(填元素符号),其价电子排布式为__;未成对电子数最多的是__(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的化学式为__;有两个未成对电子的元素是__(填元素符号);M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。
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【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸亚铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________;由A生成B的反应类型为______。
(2)C的结构简式为______。
(3)富马酸的结构简式为______。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________。
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