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    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

    已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    下列说法正确的是

    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    ②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

    ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

    ④V=224

    ⑤V=336

    A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；

    ②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：，Fe元素的物质的量为，铁元素的质量为，则样品中氧元素的质量为：，氧元素的物质的量为，故②正确；

    ③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；

    ④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；

    ⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；根据以上分析可知，正确的为：②③④，

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

    D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）

    A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

    B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.2.3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA

    B.18 g的D2O中含有的质子数为10 NA

    C.常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

    D.Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

    ②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

    I．氮化铝的制备

    (1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

    (2)B装置内的X液体可能是____，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

    Ⅱ．氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定

    (方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。

    (3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。

    a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl饱和溶液 d． 植物油

    (4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

    (方案ii)乙同学认为上述方案不可行，设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。

    (5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。

    (6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。

    (7)样品中AlN的纯度是_____(用含m1、m2、m3的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

    (1)过氧化氢的电子式为_____________。

    (2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

    (3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(HI) /mol﹒L-1

    0.100

    0.200

    0.300

    00.100

    0.100

    c(H2O2)/mol﹒L-1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v//mol﹒L-1﹒s-1

    0.007 60

    0.015 3

    0.022 7

    0.015 1

    0.022 8

    已知速率方程为，其中k为速率常数。

    根据表中数据判断：a=_______，b=________。

    (4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：

    慢

    快

    此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：

    则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。

    1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。

    (5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：

    注：■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性

    ①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。

    ②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下列三种有机物：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.三种有机物都能发生取代反应

    B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

    C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

    D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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