【题目】已知有下列三种有机物:
下列叙述不正确的是( )
A.三种有机物都能发生取代反应
B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应
C.麻黄碱属于芳香烃,苯环上的一氯代物有3种
D.青霉氨基酸既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
④V=224
⑤V=336
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
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【题目】新冠疫情期间使用大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O,并探究其性质。
查阅资料:
①ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式:________。
(3)如果撤去C装置中的冷水浴,导致产品中可能混有的杂质是_______。
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤③的内容。
①减压,55℃蒸发结晶; ②趁热过滤;③_________; ④低于60℃干燥,得到成品。
(5)写出装置C反应的离子方程式________。
(6)实验结束后,继续通入一段时间N2的目的是________。
(7)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I-不发生反应)的纯度,过程如下:(已知:I2+2=+2I-)取样品0.6000 g配制成250 mL溶液,从中取出25.0 mL加入足量KI固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液,然后用0.0600 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,当出现________(填实验现象),达到滴定终点,共消耗该标准溶液25.00 mL,经计算该试样中NaClO2·3H2O的百分含量为______(结果保留3位有效数字)。
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【题目】新型冠状病毒传染性和致病性比较强,佩戴口罩可以有效地预防新型冠状病毒感染。熔喷布是口罩的核心材料,主要是聚丙烯。下列说法正确的是( )
A.聚丙烯单体中最多7个原子共平面
B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.聚丙烯可以用(C3H6)n表示,是一种纯净物
D.橡胶、聚丙烯、纤维素都是天然的高分子化合物
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:
(1)As原子的核外电子排布式为 。
(2)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是 。
(3)NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 (填“大”或“小”),原因是 。
(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ;AsO43﹣的空间构型为 ,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是 。
(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5是 晶体.
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol﹣l,则该晶胞中含有的P原子的个数为 ,该晶体的密度为 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。
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【题目】氮的化合物应用广泛,但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题:
(1)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明,NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂,用H2还原NO的机理如下:
第一阶段:(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:
……
注:□表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下,NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示)。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有_________________(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,容器的体积为4L,用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________,该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字)。
(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(),其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是_________________。
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【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4分子的键角为109°28′B.N4的熔、沸点比N2低
C.N4分子中只含有非极性键D.0.5molN4分子所含共价键数为2NA
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
B.澄清透明的溶液中:H+、Cu2+、SO、NO
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
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【题目】液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知:①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH);②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是
A.电池放电时,电子由电极B经导线流向电极A
B.电池反应为MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O
C.电池充电时,H+向电极A移动
D.电池充电时,电极B的质量增大
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