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【题目】已知有下列三种有机物:

下列叙述不正确的是(

A.三种有机物都能发生取代反应

B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

C.麻黄碱属于芳香烃,苯环上的一氯代物有3

D.青霉氨基酸既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

【答案】C

【解析】

阿司匹林中含有酯基和羧基;青霉氨基酸中含有羧基和氨基;麻黄碱中含有羟基。

A.三种有机物均含有羧基或羟基,都能发生酯化反应,而酯化反应属于取代反应,A正确;

B. 1mol阿司匹林中羧基消耗1mol NaOH,酯基先水解消耗1mol NaOH,生成的酚羟基再消耗1mol NaOH,所以1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应,B正确;

C. 麻黄碱中含有氮、氧元素,不属于烃,C错误;

D. 青霉氨基酸中含有羧基具有酸性,能与NaOH溶液反应,含有氨基既有碱性,能与盐酸反应,D正确;

答案选C

练习册系列答案
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已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

V=224

V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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【题目】新冠疫情期间使用大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O,并探究其性质。

查阅资料:

ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl

回答下列问题:

(1)仪器a的名称_________

(2)装置A中发生反应的化学方程式:________

(3)如果撤去C装置中的冷水浴,导致产品中可能混有的杂质是_______

(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤③的内容。

①减压,55℃蒸发结晶; ②趁热过滤;③_________ ④低于60℃干燥,得到成品。

(5)写出装置C反应的离子方程式________

(6)实验结束后,继续通入一段时间N2的目的是________

(7)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的试样,可以用间接碘量法测定试样(杂质与I-不发生反应)的纯度,过程如下:(已知:I222I-)取样品0.6000 g配制成250 mL溶液,从中取出25.0 mL加入足量KI固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液,然后用0.0600 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,当出现________(填实验现象),达到滴定终点,共消耗该标准溶液25.00 mL,经计算该试样中NaClO2·3H2O的百分含量为______(结果保留3位有效数字)

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【题目】新型冠状病毒传染性和致病性比较强,佩戴口罩可以有效地预防新型冠状病毒感染。熔喷布是口罩的核心材料,主要是聚丙烯。下列说法正确的是(

A.聚丙烯单体中最多7个原子共平面

B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.聚丙烯可以用(C3H6n表示,是一种纯净物

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张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:

(1)As原子的核外电子排布式为

(2)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是

(3)NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 (填“大”或“小”),原因是

(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ;AsO43﹣的空间构型为 ,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5 晶体.

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第二阶段:

……

注:表示催化剂表面的氧缺位,g表示气态,a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下,NO脱除反应的平衡常数_________________ (的表达式表示)。

2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO8molNO,发生反应,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,容器的体积为4L,用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________,该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字)。

3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(),其工作原理如图所示

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