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    1．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路图所示．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
    （3）实验室利用1图装置制取无水AlCl3．

    ①A中所盛装的试剂是高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）．
    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为Na2O2
    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度．
    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置如图2是乙（填编号）．
    称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为69%．（结果保留两位有效数字）

    分析 （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气；
    （2）NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；
    （3）氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，但是金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气；
    （4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质；
    （5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气；
    NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    根据固体质量和氢气之间关系式列方程式计算铝氢化钠质量分数．

    解答 解：（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，则生成的NaCl是离子化合物，和有机物之间互不相溶，所以反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应，导致NaH的转化率较低，
    故答案为：反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应；
    （3）①氯化铝的制备是金属铝和氯气之间反应的产物，则装置A为制备氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）之间无条件的反应产物是氯气，所以A中所盛装的试剂的名称为高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾），
    故答案为：高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）；
    ②因为金属铝易被氧气氧化而变质，所以点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，即打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯，
    故答案为：打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯；
    （4）金属钠和氢气之间化合可以得NaH，但是氢气中的氯化氢要除去，金属钠和氧气加热下会产生过氧化钠杂质，故答案为：Na2O2；
    （5）从简约性、准确性考虑，甲产生气体速率不均匀，丙丁导气管中含有大量氢气，所以这几个装置误差都较大，故选乙；
    NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    设n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，
    $\left\{\begin{array}{l}{54x+24y=15.6}\\{4x+y=\frac{22.4}{22.4}}\end{array}\right.$
    解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
    m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，
    则NaAlH4质量分数=$\frac{10.8g}{15.6g}×100%$=69%，
    故答案为：乙；69%．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，涉及实验操作、实验评价、方程式的计算等知识点，明确实验原理、实验基本操作方法、各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生基本操作及知识的灵活应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ②NO2的物质的量浓度不再改变
    ③烧瓶内气体的压强不再变化
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
    A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    请回答：
    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应．
    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇．
    ⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体．
    （2）下列叙述正确的是BE（填字母）．
    A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
    【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）Fe元素的原子结构示意图为．FeCl3是共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （5）装置B中冷水浴的作用为冷却使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为6，配体为CN?．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
    ②在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液  溶液最终变为蓝色2Fe3++2I-═2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
    I．原理 （1）浓硫酸（ ）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
    请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯．
    请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
    （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
    A．催化剂不参加化学反应
    B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
    C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
    D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
    E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的
    （4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始小火加热是为了减少乙酸特别是乙醇的挥发，后来大火加热是为了及时蒸出乙酸乙酯使平衡不断正移．
    （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b  （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
    物质总键能/（kJ•mol-1）燃烧热/（kJ•mol-1）
    金刚石a395.4
    石墨b393.5
    A．由表中信息可得如右图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
    C．由表中信息可推知a＜b
    D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
    Ⅰ．配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
    Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
    实验1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
    实验2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
    写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
    （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
    步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份：
    试管1 取2mL黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
    试管2 取3mL黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
    试管3 取3mL黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
    ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
    ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
    ③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
    B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%
    C．平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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