练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3．为了防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：
    （ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    （ⅱ）小心煮沸溶液1～2min（此时NaHCO3不分解）；
    （ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．试回答：
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3
     
    （选填“能”或“不能”）请说出理由
     
    ．
    （2）按他的设计，第（i）步实验装置如图：
    ①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
     

    ②装置B使用的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用
     
    （填仪器名称）．
    ④有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？
     
    （选填“对”或“不对”）．为什么？
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据碳酸氢钠与氢氧化钠之间的关系分析；
    （2）①根据碳酸钠的性质分析，粉末状碳酸钠反应速率快，价钱高；
    ②根据气体的成分及实验目的分析，二氧化碳中含有氯化氢杂质气体；
    ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用锥形瓶，防止溶液飞溅；
    ④二氧化碳的性质及碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量之间的关系分析．
    解答： 解：（1）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠的物质的量与氢氧化钠 的物质的量相等，且碳酸氢钠与氢氧化钠反应恰好1：1反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应，所以能，
    故答案为：能；步骤（i）中在生成NaHCO3时，过量溶解的CO2气体在步骤（ii）中煮沸时能除去，步骤（iii）中加入的NaOH恰好能使NaHCO3完全转化为Na2CO3；（2）①碳酸钠是粉末状的固体，相同质量的石灰石和碳酸钠，碳酸钠的接触面积大，所以反应速率快，不利于二氧化碳的吸收，所以不能，
    故答案为：纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收，纯碱是粉末，不易控制反应速率，不经济，纯碱比石灰石贵；
    ②该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，
    故答案为：饱和的NaHCO3溶液；除去氯化氢气体；
    ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
    ④如果实验步骤②③的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，所以不对，
    故答案为：不对；若不先驱走溶液中溶解的CO2气体，步骤（iii）加入的NaOH将有部分与CO2反应被消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3．
    点评：本题考查了钠的重要化合物的性质，要注意的是：除去二氧化碳中的氯化氢气体不能用饱和的碳酸钠溶液，虽然氯化氢和碳酸钠反应，但二氧化碳和碳酸钠反应生成，减少了二氧化碳的量，所以不用饱和的碳酸钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写有错误的是（　　）
    A、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、使用催化剂是为了增大化学反应速率
    B、增大氢气的浓度可增大反应速率
    C、在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
    D、达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min CO/mol H2/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.10
    3 0.75 0.50 0.25
    5 0.65 0.30 0.35
    7 0.55 0.10 0.45
    9 0.55 0.10 0.45
    10 0.55 0.10 0.45
    （1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ．
    （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
     
    （选填序号）．
    a．升高温度    b．使用催化剂    C．再充入2mol H2    d．再充入2mol He．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍．①试求该有机物的相对分子质量及分子式．②若该有机物常温下能跟碳酸钠溶液反应，试写出其结构简式．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20kg/kg～40mg/kf
    储存放法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     
    ．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患
     
    ．
    A．甲状腺亢进            B．贫血症
    C．地方性甲状腺肿大      D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是
     
    （填“元素”、“/原子”或“单质”）．
    （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ．
    （3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
     
    ．
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
    ①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （4）操作Ⅰ中应包括
     
    、
     
    、过滤等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．
    ①通过计算，样品含CaCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．（只写计算式不计算结果）．
    ②若所测样品CaCl2?2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境保护和能源开发是当今社会的热门话题．根据所学化学知识解答下列问题：
    （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注：
     

    （2）汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．

    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    B、CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+OH-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案