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    4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　．


    考点：

    阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比．

    解答：

    解：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；

    同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；

    相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，

    故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．

    点评：

    本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    A．某元素的原子半径是0.160 nm      B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3

    C．某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L   D．某溶液中溶质的质量分数120 %

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    下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

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    某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（　　）

    　

    A．

    M  g

    B．

    1/M g

    C．

    M/6.02×1023 g

    D．

    6.02×1023/M   g

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    在容量瓶上无需有的标记是（　　）

    　

    A．

    刻度线

    B．

    温度

    C．

    浓度

    D．

    规格（容量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      

        ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

        ②1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

        ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

        ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

        ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

        ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

        ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

        A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是   

    A．pH=7                         B．c(OH－)＝c(H+)＝       

    C．c(A－) > c(B+)                   D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1                  B．K2＞K1

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    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

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