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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      

        ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

        ②1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

        ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

        ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

        ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

        ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

        ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

        A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

    A．过量的浓盐酸与MnO2反应      B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

    C．过量的Fe与稀硝酸反应       D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：

    (2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

    (3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

       A．饱和食盐水          B．碱石灰  

       C．浓硫酸              D．水

    (4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

    ③滴定终点的现象是________________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)

    (5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

    盐酸

    化学式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.18g/cm3

    HCl的质量分数：36.5%

    符合GB622﹣89

    　

    A．

    3mol/L

    B．

    8.4mol/L

    C．

    11.8mol/L

    D．

    0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法正确的是

    A该合金的熔点高于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Al)＞n(Na)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

    猜想一：

    猜想二：

    猜想三：以上两过程同时存在

    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是

    A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

    C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

    D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

    A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

    B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

    C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

    D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5:有机化学基础】（15分）

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为     ，1 mol G发生加成反应最多消耗    mol H2 。

    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是             ，            ；

    （3）下列说法正确的是            （填字母序号）。

    a．A易溶于水

    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

    （4）写出A→B的化学反应方程式                                        ；

         写出C和银氨溶液反应的离子方程式                                     。

    （5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

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