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    16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
    元素FClBrI
    氢化物组成HFHClHBrHI
    氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定
    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
    D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

    分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易；其简单氢化物的稳定性越强，据此分析解答．

    解答 解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易；其简单氢化物的稳定性越强，根据表知，F、Cl、Br、I都是第VIIA族元素，且随着原子序数递增，其单质与氢气反应越来越难，且其氢化物的稳定性逐渐降低，所以非金属性随着原子序数增大而减弱，故选C．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、单质的氧化性关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
    （2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
    滴定次数待测液体积/mLNa2S2O3标准液体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.004.2026.70
    该样品中ICl3的质量分数为93.4%（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    ①由同一种元素组成的物质一定是单质
    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
    A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
    B．平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
    C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
    D．平衡时HI的分解率：aA=aB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    （1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
    C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（　　）
    A．水B．汽油C．硫酸钠D．碱液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA
    B．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA
    C．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子
    D．9g水中含有5 NA个电子

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