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    7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
    （2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
    滴定次数待测液体积/mLNa2S2O3标准液体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.004.2026.70
    该样品中ICl3的质量分数为93.4%（ICl3相对分子质量为233.5）

    分析 实验室可用如图装置制取ICl3：装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气．
    （1）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，除去氯化氢用饱和食盐水；次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化盐酸，生成氯化钙、氯气和水，依据化合价升级数目相同配平方程式；
    （2）装置B作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，C发生堵塞时，B中压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）水浴的温度不超过100℃，水浴能简便控制加热的温度，且能使受热容器受热均匀；
    （4）以淀粉溶液为指示剂，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液进行滴定，终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，根据化学反应可得关系式：ICl3～2I2～4S2O32-，令样品中ICl3的物质的量x，根据关系式计算．

    解答 解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；
    （2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
    故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，
    故答案为：水浴加热；
    （4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，
    第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为$\frac{20.10+19.90}{2}$mL=20mL
    令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
    ICl3～2I2～4S2O32-，
    1              4
    x         2 mol•L-1×20×10-3L
    解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：$\frac{0.01mol×233.5g/mol×\frac{100mL}{25mL}}{10g}$=93.4%，
    故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．

    点评 本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及ICl3制备原理为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2，反应$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常数K3=0.71．
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失
    请回答下列问题：
    （1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
    沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2--3次．
    （2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，
    有关离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．
    （1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）残余固体X的成分是C．
    A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
    （3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．请以V（HCl）为横坐标，V（CO2）为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
    B．对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
    C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
    D．常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度         b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂       d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）IV．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：①对原料气加压②分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
    元素FClBrI
    氢化物组成HFHClHBrHI
    氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定
    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
    D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
    （2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）若A、B、C均有气体
    ①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
    ②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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