Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
• B． 对于反应 C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
• C． 向 0.1 mol•L^-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
• D． 常温下，向 Mg（OH）₂悬浊液中加入 MgCl₂浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）₂悬浊液中 c（Mg²⁺）﹒c²（OH^-）为定值）

Answer 1

分析 A、混合气体的密度等于混合气体的质量和体积的比值，据此回答判断；
B、吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，升高温度，化学反应速率增加；
C、NH₃•H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，加入氯化铵固体，溶液中c（NH₄⁺）增大．
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ksp}{Kw}$，据此回答．

解答 解：A、体积可变的密闭容器中，气体质量始终不变，所以混合气体的密度变化，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故A正确；
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大，故B错误；
C、NH₃•H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，加入氯化铵固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，则溶液Kb和铵根离子浓度比值减小，氢氧根离子和氨水浓度之比等于Kb和铵根离子浓度比值，故C错误；
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-），一定温度下Kw为常数，溶液中溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ksp}{Kw}$，不发生变化，故D正确．
故选：AD．

点评 本题考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等，难度中等，注意平衡常数的书写与影响因素．