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    10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA
    B．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA
    C．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子
    D．9g水中含有5 NA个电子

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
    C、标况下，氨水为液态；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故A错误；
    B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、标况下，氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、9g水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
    元素FClBrI
    氢化物组成HFHClHBrHI
    氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定
    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
    D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
    （2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）若A、B、C均有气体
    ①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
    ②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小
    D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
    2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
    （1）配平上述化学方程式．
    （2）此反应中氧化剂是NaClO3，在反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性．
    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol．
    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为NaCl．这一方法的优点是不产生有毒的气，减小对环境的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．铝粉与氧化铁粉末反应
    C．乙醇燃烧D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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