Question

【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．加入少量固体NaCl，c(Cl-)增大，抑制氯气与水的反应，c(H+)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确；B．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，而加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)，故C错误；D．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，溶液浓度不变，则不变，故D错误；故选A。