【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】
试题分析：A、阴离子向阳极(即正极区)移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误；故选B。
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种方法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
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【题目】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.
试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。
若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．
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【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．再通入少量氯气，
减小
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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O
C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中阳离子向b极移动
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【题目】下列物质的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤
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