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    【题目】下列物质的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是

    A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤

    【答案】A

    【解析】试题分析：氢氧化钠是强碱，不能溶解碳酸钙；醋酸是酸，可以溶解碳酸钙；氨气是碱性气体，不能溶解碳酸钙；碳酸氢钠与碳酸钙不反应；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，可以溶解碳酸钙，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是

    A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

    (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

    (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成细胞最基本的元素是

    A. C B. H C. O D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3molA、2molB

    6molA、4molB

    2molC

    到达平衡的时间(min)

    5

    8

    A的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是

    A．若x＜4，则2c1＜c2

    B．若w3=w1，可断定x=4

    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____________。

    （2） C中发生反应的离子方程式 。

    （3） C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

    （4） 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。

    （5） 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

    ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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