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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

    B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

    C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

    D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。

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    【题目】

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. H、O D. N、P

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    【题目】糖类不含有，脂质不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定含有的元素是(　　)

    A. N B. P

    C. S D. P和S

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    【题目】在人体中，既是构成细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质运输的物质是（ ）

    A. 磷脂 B. 胆固醇 C. 脂肪 D. 维生素

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    【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. C元素是非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

    (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

    (2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

    (3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

    (4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

    (5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

    a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（　　）
    A.甲烷和丙烯
    B.甲烷和2﹣丁烯
    C.甲烷和2﹣甲基丙烯
    D.乙烯和1﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。


    回答下列问题：

    (1)元素b在元素周期表中的位置是________。

    (2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

    (3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。

    (1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。

    (2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8

    (3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。

    (4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。

    (5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。

    (6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。

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