Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 F－>Al3＋ 不稳定

【解析】由元素在周期表中位置可知：a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素。

（1）b为C元素，处于周期表中第二周期第ⅣA族。

（2）e为F元素，其负一价离子为F-，原子核内9个质子，核外10个电子，故F-的结构示意图为；g为Al元素，其简单离子为Al3+，F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Al3+。

（3）i为Cl元素，e为F元素，非金属性Cl＜F，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl比HF不稳定。

（4）i为Cl元素，f为Na元素，Cl2与NaOH反应生成具有漂白作用的一种盐为NaClO，NaClO由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子，故NaClO电子式为：。