练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会 由淡绿色(Fe2+ )变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有

    A.还原性B.碱性C.氧化性D.酸性

    【答案】A

    【解析】

    Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。

    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是（ ）
    A.苛性钠
    B.生石灰
    C.纯碱
    D.胆矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。

    2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

    2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.

    （2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。

    （3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

    A.SO2和SO3浓度相等

    B.容器中混合气体的密度保持不变

    C.容器中气体的温度保持不变

    D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：

    ①点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热；

    ②向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；

    ③连接好仪器，检验装置的气密性；

    ④正确添加试剂；

    ⑤点燃C装置中的酒精灯

    根据以上实验内容回答下列问题：

    （1）实验操作顺序是 _____________________（填序号）．

    （2）装置e的作用是_____________________________________；

    （3）写出d中发生反应的化学方程式____________________________________________；

    （4）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学方程式_________________________________________________________；

    （5）乙同学在一支试管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加几滴D中溶液，在酒精灯上加热，未出现砖红色沉淀，从而断定无乙醛生成．请你判断乙同学的说法是否合理，并说明理由___________________________________________________；

    （6）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有____，要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写下列选项中的字母），然后再通过_____（填操作名称）即可除去．

    A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系不能发生丁达尔现象的是

    A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    （1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。

    （2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸收。

    a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸

    （3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。

    （4）过程④的实验操作是____________________。

    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是 ___________________。

    （6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________。

    （7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶于水能导电的非电解质的是（ ）

    A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案