Question

【题目】有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，实验如下：

实验步骤	实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液	只有红褐色沉淀生成

下列判断正确的是（　　）

A.溶液中阳离子只有Fe3＋

B.由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃

C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断

D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

①步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；②步说明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能说明有Cl－，因为②中引入了Cl－；④步说明有Fe3＋。

A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A错误；

B.不管是否含有Na＋，只要是观察钾的焰色，都必须透过蓝色钴玻璃，B错误；

C.没有步骤①，④步说明有Fe3＋，也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断，C正确；

D.步骤④发生的反应一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D错误。

故选C。