Question

【题目】下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合价	﹣2	﹣3	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣1	0

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)用电子式表示A的氢化物与足量H 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程：____________________________________________________________；

(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________。

(4)将标准状况下40L无色气体ED与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 氨分子是极性分子，水是极性溶剂，由相似相溶原理可知，氨气易溶于水 NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度 SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑ 8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3-+6NO2- + 4H2O。

【解析】

短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的原子半径较大，则B为P元素、E为N元素；C最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，原子半径较大，则C为Si元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，且原子半径较大，则F为F元素、G为Cl元素，H最高正化合价为+1，原子半径大于Si，因此H为Na元素，以此来解答。

(1) A为S元素，其氢化物为H2S，H为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH， H2S与足量NaOH反应生成的盐为Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为：；

（2）E的简单气态氢化物NH3极易溶于水的原因是①氨分子是极性分子，水是极性溶剂，由相似相溶原理可知，氨气易溶于水；②NH3与H2O分子间形成氢键，增大了氨气的溶解度；

（3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑；

（4）ED为NO，与氧气按照40L:15L=8:3的比例反应，反应的离子方程式为：8NO + 3O2 + 8OH-＝2NO3-+6NO2- + 4H2O。