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【题目】有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如图所示,其中BDE的结构中均含有2,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.

请回答:

中所含官能团的名称为______D的分子式为______

Ⅲ的反应类型为______填字母序号

还原反应加成反应氧化反应消去反应

写出下列反应的化学方程式:

Ⅰ:______

Ⅱ:______

E可在一定条件下反应生成FF为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为______

的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2,它们的结构简式为____________

的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为______

【答案】溴原子 +NaOH+NaBr+H2O +HBr+H2O +H2O

【解析】

有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,分子中C原子最大数目为,故A的分子式为B转化为A发生消去反应,则A为烯烃,由转化关系可知,D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃,且均为单官能团,其中BDE的结构中均含有2,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,则DCBAE,据此解答。

B,所含官能团的名称为溴原子,D,分子式为

故答案为:溴原子,

⑵反应Ⅲ是与氢气发生加成反应生成,也属于还原反应,

故答案为:ab

⑶反应Ⅰ的方程式为,反应Ⅱ的方程式为

故答案为:

CE可在一定条件下反应生成FF为有香味的有机化合物,发生酯化反应,该反应的化学方程式为:

故答案为:

的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2,它们的结构简式为:

故答案为:

的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,含有,且不能发生消去反应,其结构简式为:

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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【题目】下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:

元素性质

元素编号

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半径(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合价

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合价

2

3

4

2

3

1

1

0

已知:①AD可形成化合物AD2AD3,②ED可形成多种化合物,其中EDED2是常见的化合物,C可用于制光电池。

(1)用电子式表示A的氢化物与足量H 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程:____________________________________________________________

(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有:①_____________________________

____________________________________________

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________

(4)将标准状况下40L无色气体ED15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________

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【题目】下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.C(s,石墨)=C(s,金刚石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多

C.H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(  )

A.X单质即可与强酸,也可与强碱溶液反应,则M单质可做半导体

B.MZY皆存在简单阴离子,则离子半径:MZY

C.Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应

D.若四种元素的原子序数之和为56,则Z的单质可以用作自来水的消毒剂

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【题目】 ,当反应达到平衡时,下列措施:①升温,②恒容通入惰性气体,③增大CO的浓度,④扩大容积,⑤加催化剂,⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3Al2O3Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

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【题目】炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道:丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”(“积变是指将水银与单质硫混合),下列有关说法错误的是(

A.水银是液态银

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反应涉及两种基本反应类型

D.丹砂烧之涉及氧化还原反应

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【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag,某科研小组采用如下方案进行回收(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

1氧化阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___________

2NaClO溶液与Ag反应的产物为AgClNaOHO2,该反应的化学方程式为___________HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是________________

3为提高Ag的回收率,需对过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并________________

4过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后续还需选用的试剂有________________1 mol/LH2SO410%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序号)。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________

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