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    【题目】炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是（ ）

    A.水银是液态银

    B.丹砂的主要成分是硫化汞

    C.上述反应涉及两种基本反应类型

    D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A.是金属汞，在常温下呈液态，不是液态银，A错误；

    B.根据题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+HgHgS，可知丹砂的主要成分是硫化汞，B正确；

    C.“丹砂烧之成水银”是发生了反应：HgSHg+S，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+HgHgS，上述两个反应基本反应类型分别属于分解反应和化合反应，C正确；

    D.上述两个反应中由于有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：

    I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）

    A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。

    B．NaOH存在分子间氢键

    C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。

    D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH

    II．根据下图所示装置回答以下问题。

    (1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。

    (2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。

    有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：

    中所含官能团的名称为______；D的分子式为______；

    Ⅲ的反应类型为______填字母序号；

    还原反应加成反应氧化反应消去反应

    写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：______；

    Ⅱ：______；

    和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______；

    的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为______和______；

    的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种燃料电池：

    下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

    A.固体氧化物燃料电池

    B.碱性氢氧化物燃料电池

    C.质子交换膜燃料电池

    D.熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

    A．a为负极，b为正极

    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

    C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

    试计算：（请写出运算过程）

    （1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

    （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）

    A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

    B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

    D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

    T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. D点溶液的pH=11.25

    B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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