Question

【题目】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

Answer 1

【答案】 正 B

【解析】

（1）①放电时，电池总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，负极反应为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用总反应-负极反应×3可得正极反应为：；

②由电极反应式可知，正极生成OH-，溶液碱性增强；

（2）①由电子转移可知，a为负极，b为正极，燃料电池中通入空气的电极发生还原反应，对应电极为正极，因此空气从B口通入；

②a极为负极，发生氧化反应，电解质为强碱性溶液，则负极电极反应式为：。