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    【题目】现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

    （2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

    【答案】④ ① ④ ② 正四面体

    【解析】

    （1）分子晶体融化时不需要破坏化学键，故④符合题意；①BaCl2固体中只含有Ba2+、Cl-，故符合题意；只含有共价键的化合物为共价化合物，故④符合题意；一般情况下，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石属于原子晶体，其熔点为最高，故②符合题意；

    （2）NaOH属于离子晶体，其中含有Na+、OH-，其电子式为：；甲烷中碳原子采取sp3杂化，无孤对电子对，其空间构型为正四面体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

    回答下列问题：

    （1）滤渣1的主要成分为___。

    （2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

    A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应对应的图像正确的是( )

    A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

    B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

    C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

    D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是

    A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

    B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

    C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

    D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

    ②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟探究CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：

    上述所列物质都是纯净物，请回答：

    （1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。

    （2）已知Y的摩尔质量为233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式_______。

    （3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

    A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。

    （2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/（104mol·L1）

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）/（103mol·L1）

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_________。

    （3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_____________。（保留一位小数）

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