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    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

    A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    【答案】D

    【解析】

    A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；

    B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误

    C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；

    D选项，根据C选项分析，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。

    (2)反应②的化学方程式是____________。

    (3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。

    (5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：

    ①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。

    ②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。

    ③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；

    (6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是

    A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

    B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）

    A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

    D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：。请回答下列问题：

    (1)若容器体积固定为2L

    ①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L.1min内，B的平均反应速率为 ____________；x= ________

    ②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字

    (2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______

    ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

    ②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比：2:1:2

    ③混合气体的密度不随时间的变化而变化

    ④O2的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

    下列说法正确的是

    A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

    ①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

    ②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；

    ③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

    称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。

    （2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。

    实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

    （3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。

    （4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。

    （5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。

    a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如图：

    已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：

    pH

    铁沉淀物成分

    热分解产物

    2.5

    NH4Fe3（SO4）2（OH）6

    Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O

    3.5

    α-FeOOH

    Fe2O3，H2O

    Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：

    Mg2+

    Fe2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    9.4

    6.5

    6.7

    沉淀完全的pH

    12.4

    9.7

    9.5

    Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3请回答：

    （1）滤饼a的主要成分为___。

    （2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。

    （3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。

    （4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。

    （5）实验室测得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

    ①200oC时所得固体的化学式为___。

    ②250～350oC之间反应的化学方程式为___。

    （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。

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