盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__．

解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO4（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+H₂O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L^-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H⁺，再加入硝酸盐引入NO₃^-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等，颜色基本相同，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO₂来检验，
故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等；将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．
分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理来选择合适的电解装置；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
（3）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子；
（4）可以向呈现蓝色的硝酸铜中加二氧化氮看是否变绿来证明结论．
点评：本题考查了金属铜和酸反应的化学性质，结合了电化学知识，题目综合性较强，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：

Cu+H₂O₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂

．
（2）在一定体积的10mol?L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定体积的10mol?l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

（填序号）．

a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是

都要用到H₂

；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中

；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是

浓H₂SO₄

；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

产生白雾

；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化

；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是

SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是

因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化

．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

123547

（填各导管口编号）．

123547

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

升高

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为

1.68×10⁷

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

浓硫酸

．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

先变红后褪色

．

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