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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA

    B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

    C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA

    D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

    C

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下2.24 L SO3含有分子的数目不是0.1NA，A错误；B．1 mol O2与Na完全反应，如果生成氧化钠，转移电子数一定为4NA，但如果生成过氧化钠，则转移电子数为2 NA，B错误；C．常温常压下，1.6 g CH4的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，则其中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D．胶体是分子的集合体，则将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液，即含0.001mol硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001NA，D错误，答案选C。

    考点：考查阿伏加德罗常数计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）【化学——选修：化学反应原理；必做题】

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

    则2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

    （2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①0－9min内的平均反应速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

    A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

    A．元素X和元素Y的最高正化合价相同

    B．气态氢化物的热稳定性：H2 Y < H2 X

    C．Y2 Z2是共价化合物

    D．酸性：HZO4 >H2YO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

    B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

    （1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。

    （2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

    H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

    写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。

    （3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

    ，下列说法错误的是

    A．Y可能是氧化物

    B．Y可能是盐类

    C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

    D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

    A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    （1）A的化学式是______

    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：________________________

    （3）C转化为I的离子方程式：__________________________

    （4）J转化为C的化学方程式：________________________

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