【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析:试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1,该气体1可能是NH3,则试样中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,生成气体2,该气体是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3-,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3-;滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42-,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+。A.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正确;B.根据实验操作不能确定是否含有Al3+,即试样中可能含有Al3+,故B错误;C.根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,故C正确;D.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正确;故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.蒸馏、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸馏
C.萃取、蒸发、分液 D.分液、蒸馏、萃取
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A | 乙酸具有酸性 | 常用于除水垢 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式: 。
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:__ _。
(5)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液,搅拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 的KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x:y= 。[已知反应(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ ___。
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________;电荷守恒表达式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反应中每生成标况下4.48LCO2气体,转移的电子的物质的量为__________mol。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com