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    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A

    乙酸具有酸性

    常用于除水垢

    B

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．乙酸具有酸性，由于酸性乙酸大于碳酸，所以可用乙酸除去水垢，正确；B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与金属活动性强弱无关，错误；C．次氯酸盐具有氧化性，因此漂白粉可用于漂白织物，正确；D．HF与SiO2反应: SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。

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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. （CH3）2CHOH

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    【题目】下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

    C．CaO+H2O=Ca（OH）2

    D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ）

    A．加成﹣消去﹣取代 B．取代﹣加成﹣消去

    C．取代﹣消去﹣加成 D．消去﹣加成﹣取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样中可能存在Na＋、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A．外电路电子从B极移向A极

    B．溶液中H+由B极区移向A极区

    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

    D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

    （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),

    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。

    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示)

    （4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

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    【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

    （1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。

    （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。

    ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是 。

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