Question

【题目】常温时，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=

C.等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4

D.稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

两溶液加水稀释，溶液的酸性变弱，呈如图变化，又HClO2的酸性小于高锰酸，对应酸根离子ClO2-的水解程度更大，可据此判断溶液里面的微粒关系。

A．当稀释至pH均为3时，根据溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4－)，故A错误；

B．在0≤pH≤5时，不考虑水的电离，所以HMnO4溶液中的pH应该为：，故B正确；

C．由图中曲线可以知道，酸性HClO2<HMnO4，pH和体积相同的HClO2与HMnO4溶液中，氢离子浓度相同，HClO2浓度大于HMnO4，所以与足量的Zn反应产生H2的量HClO2>HMnO4，但溶液体积未知，故无法比较，故C错误；

D．都是一元酸且物质的量相等，所以稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积应该相等，故D错误；

答案选B。