练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为（ ）

    A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，

    甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2═CO2+2H2O，

    旧化学键断裂吸收的能量为：414 kJ/mol×4+497 kJ/mol×2=2650kJ，

    新键生成释放的能量为：803 kJ/mol×2+463 kJ/mol×4=3458kJ，

    所以化学反应是放热反应，放出的热量为：3458kJ-2650kJ=808kJ，即△H=-808kJ/mol，

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）

    A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

    B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

    C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

    D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

    B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=

    C.等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4

    D.稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

    A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

    B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

    C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

    D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

    B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

    C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

    D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：

    （1）填写下表空格

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    加入过量HCl溶液，有气泡产生；

    肯定有___、肯定无___。

    HCO3-与OH-不共存

    步骤二

    步骤一中得到标况下的气体22.4L；

    HCO3-的物质的量浓度为___mol/L

    C元素守恒

    步骤三

    向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

    肯定有___、___；肯定无___。

    溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。

    （2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。

    （3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

    相关信息如下：

    ①吸湿性强。

    ②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

    请回答：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

    （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

    a.打开玻璃塞放气

    b.打开旋塞放气

    c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

    d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

    e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

    f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

    g.从下口放出溴的苯溶液

    h.从上口倒出溴的苯溶液

    （3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

    （4）下列有关说法正确的是________。

    A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

    B.步骤③滤渣成分只有、和

    C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

    D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

    （5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

    若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案